المدونة التالية
كافة المدونات

 

 

مذكرة للصف الثالث الاعدادي لطلبة جمهورية مصر العربية

كتبهاسميرنايل ، في 18 سبتمبر 2008 الساعة: 21:01 م

الوحــــــــــــــدة الأولي

M R    : MAHMOUD GAMAL

 


* الجدول الدوري*
   * نقاط هامة سبق ذكرها :-
   * المادة :هي كل ما له كتلة وله حجم 0                       
                                             تتكون من
                             المادة                              مجموعة من الجزيئات 0
·       الجزئ::  أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تتواجد في حالة انفراد ، وتتضح فيها
                    خواص المادة 0
                                             يتكون من                   
                             الجزيء                           مجموعة من الذرات 0
   * الذرة :أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي 0
   تركيب الذرة:-
 
 
 
   - تتركب الذرة من نواة يتركز فيها معظم كتلة الذرة 0
   - توجد داخل النواة جسيمات موجبة الشحنة تسمي البروتونات وجسيمات متعادلة كهربياً
     تسمي النيوترونات 0
   - تدور حول النواة جسيمات صغيرة جداً سالبة الشحنة تسمي الإلكترونات 0
  * علل لما يأتي :-
    1)  نواة الذرة موجبة الشحنة ؟
   لاحتوائها علي بروتونات موجبة الشحنة ، ونيوترونات متعادلة الشحنة 0
  2)  تتركز كتلة الذرة في نواتها ؟
   لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة من البروتونات أو النيوترونات الموجودة
   بالنواة 0
 3) الذرة متعادلة كهربياً في حالتها العادية ؟
   لتساوي عدد البروتونات الموجبة داخل النواة مع عدد الإلكترونات السالبة التي تدور
   حول النواة 0

 


   * العدد الذري :- هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر 0
                          أو :- عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة 0
 
   * العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات 0
   * العدد الكتلي :- مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات في نواة ذرة العنصر 0
   * العدد الكتلي :- عدد البروتونات + عدد النيوترونات 0
* الوزن الذري :- هو النسبة بين وزن ذرة العنصر علي / وزن ذرة الهيدروجين 0
   * تكافؤ العنصر : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر
      أثناء التفاعل الكيميائي 0                                         M   L K      

11P

   * ما معني قولنا أن :-

   1) الصوديوم NA أحادي التكافؤ                                                
                           11                      
                                                                              
                                                                              1    8   2       
   معني ذلك :- أن ذرة الصوديوم تميل أثناء التفاعل الكيميائي إلي فقد إلكترون واحد فقط
   2) الكلور CL أحادي التكافؤ 0
                              17                                                                         M    L    K       

17P

    معني ذلك :- أن ذرة الكلور تميل أثناء التفاعل الكيميائي

                     إلي اكتساب أو المشاركة بإلكترون واحد فقط
 
 
                                                                                                             7     8     2
   * الجدول الدوري لمندليف :-
   - أول جدول دوري لتصنيف العناصر 0
   - رتب العالم مندليف العناصر تصاعدياً حسب الزيادة في أوزانها الذرية 0
   - لاحظ العالم مندليف تكرارية خواص العناصر بصورة دورية فرتبها في جدول يعرف
     باسم الجدول الدوري لمندليف 0
-        وجد العلماء بعض العيوب في الجدول الدوري لمندليف فتتابعت محاولات التطوير
وكان من أهمها محاولة موزلي 0
 
   * الجدول الدوري لموزلي :-
   -  قام العالم موزلي بدراسة خواص العناصر فتوصل إلي أن الخواص الكيميائية
      والفيزيائية ترتبط ارتباطاً دورياً بعدده الذري وليس بوزنه الذري 0
-        رتب العالم موزلي العناصر تصاعدياً حسب الزيادة في أعدادها الذرية في جدول
    وسمي بالجدول الدوري لموزلي 0
* الجدول الدوري الحديث :-
- تم ترتيب العناصر في جدول وسمي بالجدول الدوري الحديث اعتماداً علي :-
1) الزيادة في العدد الذري للعنصر 0
2) طريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات 0
 
ملحوظة :- عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر متوفراً بالطبيعة وبقية
              العناصر وتحضر تحت ظروف خاصة وعدد العناصر المعتمدة بالجدول
              الدوري الحديث 103 عنصراً 0
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
* وصف الجدول الدوري الحديث :-
- يتكون الجدول الدوري الحديث من 16 مجموعة رأسية ( 18 عمود رأسي ) وسبع
   دورات أفقية 0
مجموعات يمين الجدول
مجموعات وسط الجدول
مجموعات يسار الجدول
- تأخذ الرمز A
 
باستثناء المجموعة 0
 
وتضم المجموعات
 

3A

5A

7A

0

6A

4A

 

 
 
 
 


تأخذ الرمز Bباستثناء المجموعة 8
 
 
 
وتضم المجموعات
 

6B

4B

3B

5B

 


7B

2B

1B

8

تأخذ الرمز A وتضم المجموعتين

2A

1A

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


O

- المجموعة الصفرية

تقع أقصي يمين الجدول
الدوري وتشمل علي الغازات الخاملة ( النبيلة ) 0
 
 
- عناصر هذه المجموعات
 تسمي بالعناصر الإنتقالية ويبدأ ظهورها من الدورة الرابعة وتفصل بين عناصر مجموعات يسار ويمين الجدول
- المجموعة 1A تقع أقصي يسار الجدول الدوري وتشمل علي عناصر الأقلاء
      ( باستثناء الهيدروجين )
 
 
- المجموعة 7A  تسبق المجموعة 0 مباشرة وتشمل علي عناصر الهالوجينات باستثناء الاستاتين
- المجموعة 8  تختلف عن باقي مجموعات الجدول في أنها تتكون من 3 أعمدة رأسية
- المجموعة 2A  تلي المجموعة 1A  وتشتمل علي عناصر الأقلاء الأرضية
  * خواص عناصر المجموعات :-
   1) تضم المجموعة عدة عناصر متشابهة في الخواص الفيزيقية والكيميائية لأن لها
       نفس التكافؤ 0
   2) تتميز المجموعة بزيادة العدد الذري تدريجياً من أعلى إلي أسفل 0

ثانياً الدورات

 


                                    
 
-        تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد بالإلكترونات 0
-        ذرات عناصر الدورة الواحدة لها نفس عدد مستويات الطاقة
 
 
* خواص عناصر الدورات :-
1) تضم كل دورة عدة عناصر غير متشابهة في الخواص لاختلاف تكافؤاتها 0
2) تتميز كل دورة بزيادة العدد الذري تدريجياً من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلي يمين الجدول ( عناصر لا فلزية ) وتنتهي كل دورة بعنصر خامل 0
 
* تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري الحديث :-
- يمكن تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري الحديث بناءاً علي توزيعه الإلكتروني
 


رقم الــدورة                      يدل علي مستويات الطاقة في ذرة العنصر 0
 


رقم المجموعة                  يدل علي عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الخارجي
                                    لذرة العنصر ( ينطبق علي المجموعات A فقط )
                                                             
مثـــال 1 :- حدد موقع العنصر      a 20C في الجدول الدوري الحديث
                                        
                                   -    الحـــــــــل   -
                                                        N    M    L    K

  20p

                                    

التوزيع الإلكتروني للعنصر     a 20C  هو :                             
                                                    
                                                         2     8     8     2 
 الإلكترونات تتوزع في أربع مستويات للطاقة 0
العنصر يقع في الدورة الرابعة 0
مستوي الطاقة الخارجي يدور به إلكترونين 0
العنصر يقع في المجموعة ( 2A )
                                             
 أي أن موقع العنصر   a 20C   في الجدول الدوري : الدورة الرابعة والمجموعة 2A 0
                                                       
 أي ان موقع العنصر a 20C  في الجدول الدوري : الدورة الرابعة والمجموعة 2A 0
 
 
 
 مثــــــال :- احسب العدد الذري لكل من :
              * عنصر X يقع في الدورة الثانية والمجموعة ( 6A )
              * عنصر Y يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الصفرية
                                                  الحـــــــــل
 العنصر X يقع في الدورة الثانية
العنصر Y يقع في الدورة الثالثة
تدور الإلكترونات في مستويين للطاقة
تدور الإلكترونات في ثلاث مستويات للطاقة
العنصر يقع في المجموعة ( 6A )
العنصر يقع في المجموعة الصفرية
مستوي الطاقة الخارجي يدور به 6إلكترونات
مستوي الطاقة الخارجي يدور به 8 إلكترونات
 
L
 
K
 
6
2

 
العدد الذري للعنصر X = 2+6 =8
 
 
M
L
K
8
8
2

 
العدد الذري للعنصر Y = 2+8=18

العنـــاصر

   تصنيف عناصر الجدول الدوري الحديث :-

                                                       
 
                                         تنقسم إلي
 

فلزات

 
 
 

لا فلزات

أشباه فلزات

غازات خاملة

عناصر الإقلاء
الأرضية

العناصر الانتقالية 

عناصر الكربون

عناصر الهالوجينات

     
                                   
 

عناصر الإقلاء

                                                                             

 
 
 
 
 
 
 

الفلزات                            الفلزات
 

* الخواص العامة للفلزات :-

1) توجد في صورة صلبة باستثناء عنصر الزئبق 0
2) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء 0
3) قابلة للسحب والطرق والتشكيل 0
4) لها بريق ولمعان معدني 0
5) تتميز باحتواء مستوي طاقتها الأخير علي 1 أو 2 أو 3 إلكترون 0

( أ ) عناصر الإقلاء                           
 

1 A

 


                                               
 
 - تقع عناصر الإقلاء في المجموعة ( 1A ) في أقصي يسار الجدول الدوري وتشمل
                       
3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 87Fr    
 
* خواص عناصر الأقلاء ( عناصر المجموعة 1A ) :-
1) جميعها فلزات أحادية التكافؤ لأن مستوي الطاقة الأخير في ذرة كل منها يحتوي
    علي إلكترون واحد 0
2) نشاطها الكيميائي قوي 0
3) تحفظ تحت سطح الكيروسين 0
4) تتفاعل مع الماء البارد مكونة محاليل قلوية ( هيدروكسيدات الفلز ) 0
5) تزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري ( من أعلى إلي أسفل ) حيث ، أقلها فلزية هو عنصر Li وأكبرها فلزية هو عنصر Cs 0
 
·      علل لما يأتي  :-
1) لا توجد عناصر الأقلاء في الطبيعة علي صورتها العنصرية ؟
            لنشطها الكيميائي القوي 0
2)  تحفظ عناصر الأقلاء ( مثل الصوديوم ) في المعمل تحت سطح الكيروسين ؟
            لمنع تفاعلها مع بخار ماء الهواء الجوي وانطلاق غاز الهيدروجين الذي
             يشتعل بفرقعة 0
               2NaOH+ H2                   2Na + 2H2 O    
 
          
 
 
3)  تسمية عناصر الأقلاء بهذا الاسم ؟
     لتفاعلها مع الماء مكونة محاليل قلوية ( هيدروكسيد الفلز ) 0
·      أهم عناصر الأقلاء :-

·     

عنصر الصوديوم Na
 

 

 
 


                                               
-        يوجد متحداً مع غيره من العناصر مكوناً مركبات مثل ملح كلوريد الصوديوم
 ( Na cl  ) الذي يسمي بملح الطعام 0
- علل :- لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء ؟
           لأن الصوديوم يتفاعل مع الماء وينطلق غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة
          بفعل حرارة التفاعل 0
              22NaOH+ H                   2Na + 2H2 O      
           
              هيدروكسيد صوديوم                ماء       صوديوم 

عناصر الأقلاء الأرضية
 

 

 


                                            

2 A

 


- تقع عناصر من الأقلاء الأرضية في المجموعة                   
وتشمل :- 4Be , 12Mg , 20C a , 38Sr , 56Ba  , 88Ra
                                                                   

أضف الى مفضلتك
  • del.icio.us
  • Digg
  • Facebook
  • Google
  • LinkedIn
  • Live
  • MySpace
  • StumbleUpon
  • Technorati
  • TwitThis
  • YahooMyWeb

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
التصنيفات : غير مصنف | أرسل الإدراج  |   دوّن الإدراج  

2 تعليق على “مذكرة للصف الثالث الاعدادي لطلبة جمهورية مصر العربية”

  1. حكيم غانمي قال:
    أكتوبر 4th, 2008 at 4 أكتوبر 2008 1:38 ص

    ثوروا ضد أعداء الحق الفكري..بعد نسف المدونات..

    تحذير..من الطائر الجريح..من تونس
    ان مدونتي ” الطائر الجريح من تونس” تعرضت صباح اليوم الجمعة 3 سبتمبر 2008 إلى عملية نسف لأصل المدونة وكل مكوناتها من مواضيع وذلك من لدن مجهول او مجهولين..
    وللأسف الشديد تم تحويرها فيما تم تطعيمها بمحتو ى اشهاري كما يلي نصه
    THIS BLOGS HACKED
    BY :
    alnaser.sidawi@gmail.com
    ====================
    CE BLOGS PIRATE
    PAR
    alnaser.sidawi@gmail.com
    ### ## ######## ## ###
    ## # ###### # #
    الحقوق محفوظة © 2008
    alnaser.sidawi
    21622543558

    وبقدر تنديدي بهذا العمل الإجرامي فأني أكرر تنديدي بمثل هذه السلوكات الإنحرافية..وأدعو كل أصحاب المدونات بمكتوب كوم الإحتجاج رسميا كل بطريقته على مثل هذا الإجرام..ولا مفر إلا لعرض الموضوع أمام القضاء التونسي..
    وأذكر أن كل المواضيع التي سيتم طرحها بهذه المدونة لا علاقة لي بها ولا تلزمني..
    مع تأكيدي على تعرض مدونتي إلى تحيل ونسف صريح..
    فالرجاء الوقوف كل بطريقته إحتجاجا على هذا العمل الإجرامي، لأن كل مدوناتنا معرضة لمثل هذا النسف..ومن يعلم مدونة من سنسف بعد حين..او بعده بحين.. لــــــــــــــــــــذا فان مدونتي الرسمية التي تلزمني وألزم بها هــــي
    مــدونـة الــطــائــر الــجـريـــح..من تونس الوطن

    وهذا عنواني الإلكتروني للتواصل:
    kimo-presse@hotmail.fr
    حكيم غانمي
    الطائر الجريح..من تونس الوطن

  2. الحرية و الكرامة قال:
    أكتوبر 16th, 2008 at 16 أكتوبر 2008 10:08 ص

    عريضة

    نحن الممضون أسفله المعطلين عن العمل و المتضررين بسبب الاستخدام الفاسد للسلطة من قبل الوزر السابق للتربة و التكوين المدعو الصادق القربي.
    - نطالب الجهات المختصة بالتحقيق في التجاوزات المرتكبة في حق أبناء الشعب منذ اعتلاء القربي وزارة التربية.
    - ندعو كل من تعرض لمظلمة جراء الفساد و استغلال النفوذ أن ينشر ما لديه لمساعدة العدالة.
    - نطالب بتعويضنا عن الضرر المادي و النفسي بسبب اقصائنا من النجاح في مناظرة الكاباس لدورات متعددة بالإضافة إلى اعتماد طرق ملتوية في الانتداب اذ عمد إلى الانتدابات العشوائية و التي لا تراعي مقياس الجدارة بل الانتماء الجهوي هو الفيصل عنده.

    ترسل الامضاءات الى البريد الالكتروني
    contrecorruption3@gmail.com

    العريضة ليست حكرا على المعطلين عن العمل بل موجهة لكل الضمائر الحية و في كل مكان
    الاسم و اللقب الصفة البلد
    جورج اسحق حركة كفاية مصر
    ابراهيم عبيد صحيفة المحرر
    الدكتور عبدالإله الراوي أستاذ جامعي صحافي وكاتب عراقي
    سمير الشفي نقابي تونس
    صالح الفرجاوي / مدرس تونس
    نور الدين ورتتاني جامعي نقابي تونس
    منجي بن صالح موظف تونس
    رجاء شامخ مناضلة يسارية باريس
    النفطي حولة مناضل نقابي تونس
    الاسم و اللقب :السيد المبروك عضو حرية و انصاف وجامعة نابل للحزب الديمقراطي التقدمي
    ايمن الجمني مهندس اسبانيا
    بوراوي زغيدي اطار ببنك
    عبد الفتاح صبرى كاتب من مصر
    نجلاء عثمان استاذة معطلة عن العمل تونس
    معز الجماعي ناشط حقوقي تونس
    الهاشمي عبد القادر موظف تونس
    عبد السلام طرابلسي صحفي معطل عن العمل
    محمد البالي صحفي المغرب
    زهيري ربيعة رئيسة جمعية أفريكا للتنمية وحقوق ألإنسان(فرع مكناس المغرب
    محمد محجوبي المنظمة الديمقراطية للسكك الحديدية القنيطرة المغرب
    محمد رحو/شاعر/المغرب
    أستاذ دكتورفايز صالح أستاذ جامعي لبنان
    ابراهيم عبيد نائب رئيس تحريرجريدة المحرر الالكترونية
    خالد العزاوي كاتب وصحفي من العراق ـ بغداد
    رضا لحوار الحزب الديمقراطي التقدمي سوسة/ تونس
    خالد عواينية محام تونس
    ابراهيم الخصخوصي معلم تونس
    سيف عبدالله حمدى محاسب مصر العربية
    الحسينى ابوضيف صحفى مصر العربية

    الرجاء إضافة اسمائكم الكريمة



اكتب تعليــقك
الإسم الذي سيظهر على التعليق
مشتركي مكتوب
اسم آخر

« أشياء لانعلمها عن الوورد
كل عام وانتم بخير بمناسبة شهر رمضان المبارك »

 

                     

                                                    


امسح ذنوبك